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北京初中化学考点总结大全

2019-10-13 13:38:56  来源:网络整理

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北京初中化学考点总结大全!同学们在学习的过程中一定要讲究方面,初三是同学们的关键一年,同学们要做好自己的复习计划,不能天天做练习到深夜,这样会透支同学们的身体的,下面就是小编为大家带来的北京初中化学考点总结大全希望可以帮助到大家。 

如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?     

答?#20309;?#20204;可以利用指示剂来完成,在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶?#28023;?#28404;入2~3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并边滴边不断搅拌溶?#28023;?#33267;溶液颜色恰好由红色变成无色为止,此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。

盐的溶解性     

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水     

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;     

含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。     

含CO32-的物?#25163;?#26377;K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

碱的溶解性     

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶?#32422;?#20013;Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶?#32422;?#20026;?#21672;#?#21253;括Fe(OH)2)

注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等     

大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

离子的检验     

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的?#21672;?#27785;淀,则原被测液中含氯离子。     

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶?#28023;?#22914;果生成不溶于硝酸(或盐酸)的?#21672;?#27785;淀,则原被测液中含硫酸根离子。     

CO32-     

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶?#28023;?#22914;果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。     

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶?#28023;?#22914;果产生能溶于硝酸的?#21672;?#27785;淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。     

注:1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶?#28023;?#19981;要用硝酸银溶?#28023;?#36825;是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。     

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶?#28023;?#33509;产生不溶于硝酸的?#21672;?#27785;淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

碱的通性     

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色     

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水     

(3)碱能与酸反应生成盐和水     

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱     

盐的性质     

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属     

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸     

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱     

(4)有些不同的盐之间能反应生成两?#20013;?#30340;盐

 

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